Sommaire
1Rappeler la relation liant la quantité de matière d'un composé à sa masse 2Repérer ou calculer la masse molaire de l'espèce chimique 3Repérer la masse du composé et éventuellement la convertir 4Effectuer l'application numérique Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 24/08/2026 - Conforme au programme 2026-2027
La quantité de matière d'une espèce chimique constituant un solide ou un liquide peut être déterminée à partir de la masse de ce corps, facilement mesurable.
Quelle est la quantité de matière contenue dans un échantillon de 92 \text{ mg} d'éthanol ?
Donnée : l'éthanol est un liquide constitué de molécules d'éthanol de formule brute \ce{C2H6O} de masse molaire 46{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
Rappeler la relation liant la quantité de matière d'un composé à sa masse
On rappelle la relation liant la quantité de matière d'un composé solide ou liquide à sa masse et à la masse molaire des espèces qui le composent.
La quantité de matière n d'un composé solide ou liquide, exprimée en moles (\text{mol}), est donnée par la formule suivante :
n = \dfrac{m}{M}
Avec :
- m, la masse du composé en grammes (\text{g}) ;
- M, la masse molaire de l'espèce chimique qu'il constitue, en grammes par mole (\text{g.mol}^{-1}).
Repérer ou calculer la masse molaire de l'espèce chimique
On repère dans l'énoncé la masse molaire de l'espèce chimique, ou on la calcule si elle n'est pas donnée.
La masse molaire d'une molécule d'éthanol est donnée dans l'énoncé :
M = 46{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
Repérer la masse du composé et éventuellement la convertir
Dans l'énoncé, on repère la masse du composé. Si elle n'est pas exprimée en grammes (\text{g}), on la convertit.
La masse d'éthanol est :
m = 92 \text{ mg}
Soit :
m = 92.10^{-3} \text{ g}
L'énoncé peut aussi donner le volume V du corps et sa masse volumique \rho, sa masse peut alors être déterminer à partir de la formule suivante :
m=\rho \times V
La masse volumique de l'éthanol est \rho = 0{,}789 \text{ g.mL}^{-1}.
On considère une échantillon de 10\text{ mL} d'éthanol, dont la masse volumique est \rho = 0{,}789 \text{ g.mL}^{-1}.
La masse de cet échantillon est alors :
m = \rho \times V\\m = 0{,}789 \times 10 \\m = 7{,}9 \text{ g}
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique, la quantité de matière obtenue étant alors exprimée en moles (\text{mol}) et devant être écrite avec le même nombre de chiffres significatifs que la donnée qui en a le moins.
On a :
n = \dfrac{92. 10^{-3} }{46{,}0}
n = 2{,}0. 10^{-3} \text{ mol}