Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{CH3COOH}_{(\text{aq})}+\ce{HO^{-}}_{(\text{aq})}\ce{ \lt = \gt }\ce{CH3COO^{-}}_{(\text{aq})}+\ce{H2O}_{(\text{l})}

Données :

[\ce{CH3COOH}]_{eq}=5{,}2.10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{CH3COO^{-}}]_{eq}=4{,}5.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{HO^{-}}]_{eq}=5{,}5.10^{-15}\ \text{mol.L}^{-1}

6{,}4.10^{-10}

1{,}6.10^9

2{,}4.10^{-5}

1{,}2.10^5

Par définition, la constante d'équilibre de cette transformation est :
K=\dfrac{[\ce{CH3COO^{-}}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}{[\ce{CH3COOH}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}\times [\ce{HO^{-}}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}\\
(Remarque : l'eau n'apparaît pas dans la constante car elle est le solvant.)
K=\dfrac{4{,}5.10^{-8}}{5{,}2.10^{-3}\times 5{,}5.10^{-15}}
K=1{,}6.10^9

La constante d'équilibre de cette transformation est de 1{,}6.10^9.

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{NH4^{+}_{(aq)}}+\ce{H2O_{(l)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{NH3_{(aq)}}+\ce{H3O^{+}_{(aq)}}

Données :

[\ce{NH3}]_{eq}=5{,}5.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{NH4^{+}}]_{eq}=6{,}2.10^{-6}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{H3O^{+}}]_{eq}=6{,}5.10^{-11}\ \text{mol.L}^{-1}

5{,}2.10^{-10}

6{,}4.10^{-10}

7{,}0.10^{-10}

5{,}8.10^{-10}

Par définition, la constante d'équilibre de cette transformation est :
K=\dfrac{[\ce{NH3}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}\times [\ce{H3O^{+}}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}{[\ce{NH4^{+}}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}\\
(Remarque : l'eau n'apparaît pas dans la constante car elle est le solvant.)
K=\dfrac{5{,}5.10^{-5}\times 6{,}5.10^{-11}}{6{,}2.10^{-6}}
K=5{,}8.10^{-10}

La constante d'équilibre de cette transformation est de 5{,}8.10^{-10}.

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{MnO4^{-}_{(aq)}}+4\ \ce{H^{+}_{(aq)}}+3\ \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} \ce{ \lt = \gt }\ce{MnO2_{(s)}}+2\ \ce{H2O_{(l)}} +3\ \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}

Données :

[\ce{MnO4^{-}}]_{eq}=3{,}5.10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}
m(\ce{MnO2})=1{,}3 \ \text{mg}
[\ce{H^{+}}]_{eq}=4{,}5.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{Fe^{2+}}]_{eq}=2{,}5.10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{Fe^{3+}}]_{eq}=3{,}5.10^{-1}\ \text{mol.L}^{-1}

1{,}9.10^{42}

2{,}3.10^{18}

1{,}9.10^{27}

2{,}3.10^{38}

Par définition, la constante d'équilibre de cette transformation est :
K=\dfrac{[\ce{Fe^{3+}}]^{3}_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}{[\ce{MnO4^{-}}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}\times [\ce{H^{+}}]^4_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}\times [\ce{Fe^{2+}}]^3_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}\\
(Remarque : L'eau n'apparaît pas dans la constante car elle est le solvant. Le solide n'apparaît pas non plus.)
K=\dfrac{(3{,}5.10^{-1})^3}{3{,}5.10^{-7}\times (4{,}5.10^{-5})^4 \times (2{,}5.10^{-7})^3}
K=1{,}9.10^{42}

La constante d'équilibre de cette transformation est de 1{,}9.10^{42}.

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+ \ce{H2O_{(l)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{CH3COO^{-}_{(aq)}}+\ce{H3O^{+}_{(aq)}}

Données :

[\ce{CH3COOH}]_{eq}=4{,}5.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{CH3COO^{-}}]_{eq}=6{,}2.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{H3O^{+}}]_{eq}=1{,}2.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}

1{,}9.10^{-5}

1{,}7.10^{-5}

2{,}3.10^{-5}

2{,}1.10^{-5}

Par définition, la constante d'équilibre de cette transformation est :
K=\dfrac{[\ce{CH3COO^{-}}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}\times [\ce{H3O^{+}}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}{[\ce{CH3COOH}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}

(Remarque : L'eau n'apparaît pas dans la constante car elle est le solvant.)
K=\dfrac{6{,}2.10^{-5}\times 1{,}2.10^{-2}}{4{,}5.10^{-2}}
K=1{,}7.10^{-5}

La constante d'équilibre de cette transformation est de 1{,}7.10^{-5}.

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+ 2\ \ce{HO^{-}_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{Fe(OH)2_{(s)}}

Données :

[\ce{Fe^{2+}}]_{eq}=5{,}6.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{HO^{-}}]_{eq}=3{,}7.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
m(\ce{Fe(OH)2})=3{,}1\ \text{mg}

6{,}4.10^{15}

1{,}3.10^{13}

6{,}4.10^{10}

1{,}3.10^{8}

Par définition, la constante d'équilibre de cette transformation est :
K=\dfrac{1}{[\ce{Fe^{2+}}]_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}\times [\ce{HO^{-}}]^2_{eq\ (\text{mol.L}^{-1})}}

(Remarque : Le solide n'apparaît pas dans l'expression de la constante.)
K=\dfrac{1}{5{,}6.10^{-5}\times (3{,}7.10^{-5})^2}
K=1{,}3.10^{13}

La constante d'équilibre de cette transformation est de 1{,}3.10^{13}.