On considère une pile électrochimique composée d'une anode en zinc (\ce{Zn}) et d'une cathode en cuivre (\ce{Cu}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
Dans une pile électrochimique, le pont salin a deux rôles :
- fermer le circuit en assurant le passage du courant électrique d'un compartiment à l'autre ;
- permettre à chaque solution de rester électriquement neutre alors que des ions y sont consommés ou formés.
L'anode (\ce{Zn}) subit une oxydation (libération d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger positivement avec la formation des ions \ce{Zn^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions négatifs (\ce{Cl-}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
Au contraire, la cathode (\ce{Cu}) subit une réduction (gain d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger négativement avec la consommation des ions \ce{Cu^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions positifs (\ce{K+}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
La répartition des ions dans le pont salin est la suivante :
On considère une pile électrochimique composée d'une anode en zinc (\ce{Zn}) et d'une cathode en plomb (\ce{Pb}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
Dans une pile électrochimique, le pont salin a deux rôles :
- fermer le circuit en assurant le passage du courant électrique d'un compartiment à l'autre ;
- permettre à chaque solution de rester électriquement neutre alors que des ions y sont consommés ou formés.
L'anode (\ce{Zn}) subit une oxydation (libération d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger positivement avec la formation des ions \ce{Zn^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions négatifs (\ce{Cl-}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
Au contraire, la cathode (\ce{Pb}) subit une réduction (gain d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger négativement avec la consommation des ions \ce{Pb^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions positifs (\ce{K+}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
La répartition des ions dans le pont salin est la suivante :
On considère une pile électrochimique composée d'une anode en fer (\ce{Fe}) et d'une cathode en cuivre (\ce{Cu}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
Dans une pile électrochimique, le pont salin a deux rôles :
- fermer le circuit en assurant le passage du courant électrique d'un compartiment à l'autre ;
- permettre à chaque solution de rester électriquement neutre alors que des ions y sont consommés ou formés.
L'anode (\ce{Fe}) subit une oxydation (libération d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger positivement avec la formation des ions \ce{Fe^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions négatifs (\ce{Cl-}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
Au contraire, la cathode (\ce{Cu}) subit une réduction (gain d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger négativement avec la consommation des ions \ce{Cu^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions positifs (\ce{K+}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
La répartition des ions dans le pont salin est la suivante :
On considère une pile électrochimique composée d'une anode en fer (\ce{Fe}) et d'une cathode en plomb (\ce{Pb}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
Dans une pile électrochimique, le pont salin a deux rôles :
- fermer le circuit en assurant le passage du courant électrique d'un compartiment à l'autre ;
- permettre à chaque solution de rester électriquement neutre alors que des ions y sont consommés ou formés.
L'anode (\ce{Fe}) subit une oxydation (libération d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger positivement avec la formation des ions \ce{Fe^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions négatifs (\ce{Cl-}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
Au contraire, la cathode (\ce{Pb}) subit une réduction (gain d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger négativement avec la consommation des ions \ce{Pb^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions positifs (\ce{K+}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
La répartition des ions dans le pont salin est la suivante :
On considère une pile électrochimique composée d'une anode en plomb (\ce{Pb}) et d'une cathode en cuivre (\ce{Cu}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
Dans une pile électrochimique, le pont salin a deux rôles :
- fermer le circuit en assurant le passage du courant électrique d'un compartiment à l'autre ;
- permettre à chaque solution de rester électriquement neutre alors que des ions y sont consommés ou formés.
L'anode (\ce{Pb}) subit une oxydation (libération d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger positivement avec la formation des ions \ce{Pb^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions négatifs (\ce{Cl-}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
Au contraire, la cathode (\ce{Cu}) subit une réduction (gain d'électrons). La solution dans laquelle elle est plongée va donc se charger négativement avec la consommation des ions \ce{Cu^2+}. Pour maintenir la neutralité, les ions positifs (\ce{K+}) du pont salin doivent se localiser dans cette zone.
La répartition des ions dans le pont salin est la suivante :
