On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{CH3COOH_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt }\ce{CH3COO_{(aq)}^-}+\ce{H3O_{(aq)}^+}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

[\ce{CH3COOH}]_{eq} =3{,}4.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{CH3COO^-}]_{eq} =7{,}4.10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{H3O^+}]_{eq} =7{,}4.10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

2{,}1.10^{-5}

2{,}6.10^{-5}

1{,}1.10^{-5}

1{,}6.10^{-5}

Par définition, la constante d'équilibre de cette réaction s'écrit sous la forme :
K = \dfrac{[\ce{CH3COO^-}]_{eq}\times [\ce{H3O}^+]_{eq}}{[\ce{CH3COOH}]_{eq} \times[\ce{H2O}]_{eq}}
K = \dfrac{7{,}4.10^{-4} \times 7{,}4.10^{-4}}{3{,}4.10^{-2} \times 1{,}0}
K=1{,}6.10^{-5}

La constante d'équilibre de cette réaction est K=1{,}6.10^{-5}.

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{NH4_{(aq)}^+} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt }\ce{NH3_{(aq)}}+\ce{H3O_{(aq)}^+}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

[\ce{NH3}]_{eq} =5{,}3.10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{NH4^+}]_{eq} =4{,}5.10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{H3O^+}]_{eq} =5{,}3.10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}

6{,}2.10^{-10}

7{,}0.10^{-10}

7{,}4.10^{-10}

6{,}6.10^{-10}

Par définition, la constante d'équilibre de cette réaction s'écrit sous la forme :
K = \dfrac{[\ce{NH3}]_{eq}\times [\ce{H3O}^+]_{eq}}{[\ce{NH4^+}]_{eq}\times [\ce{H2O}]_{eq}}
K = \dfrac{5{,}3.10^{-7} \times 5{,}3.10^{-7} }{4{,}5.10^{-4} \times 1{,}0}
K=6{,}2.10^{-10}

La constante d'équilibre de cette réaction est K=6{,}2.10^{-10}.

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{NH4_{(aq)}^+} + \ce{HO_{(aq)}^-} \ce{ \lt = \gt }\ce{NH3_{(aq)}}+\ce{H2O_{(l)}}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

[\ce{NH3}]_{eq} =3{,}0.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{NH4^+}]_{eq} =2{,}0.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{HO^-}]_{eq} =2{,}0.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}

6{,}6.10^{4}

7{,}5.10^{4}

7{,}2.10^{4}

6{,}9.10^{4}

Par définition, la constante d'équilibre de cette réaction s'écrit sous la forme :
K = \dfrac{[\ce{NH3}]_{eq}\times [\ce{H2O}]_{eq}}{[\ce{NH4^+}]_{eq}\times [\ce{HO}^-]_{eq}}
K = \dfrac{3{,}0.10^{-2} \times 1{,}0}{2{,}0.10^{-5}\times 2{,}0.10^{-2}}
K=7{,}5.10^{4}

La constante d'équilibre de cette réaction est K=7{,}5.10^{4}.

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{H3O_{(aq)}^+} + \ce{CH3NH2_{(aq)}} \ce{ \lt = \gt }\ce{CH3NH3_{(aq)}^+}+\ce{H2O_{(l)}}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

[\ce{CH3NH2}]_{eq} =3{,}0.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{CH3NH3^+}]_{eq} =6{,}8.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{H3O^+}]_{eq} =4{,}5.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}

4{,}6.10^{10}

4{,}8.10^{10}

5{,}2.10^{10}

5{,}0 \times 10^{10}

Par définition, la constante d'équilibre de cette réaction s'écrit sous la forme :
K = \dfrac{[\ce{CH3NH3^+}]_{eq}\times [\ce{H2O}]_{eq}}{[\ce{CH3NH2}]_{eq}\times [\ce{H3O}^+]_{eq}}
K = \dfrac{6{,}8.10^{-5} \times 1{,}0}{3{,}0.10^{-8}\times 4{,}5.10^{-8}}
K=5{,}0.10^{10}

La constante d'équilibre de cette réaction est K=5{,}0.10^{10}.

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{HO_{(aq)}^-} + \ce{HPO4_{(aq)}^{2-}} \ce{ \lt = \gt }\ce{H2O_{(l)}}+\ce{PO4_{(aq)}^{3-}}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

[\ce{HO^-}]_{eq} =3{,}1.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{HPO4^{2-}}]_{eq} =2{,}7.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
[\ce{PO4^{3-}}]_{eq} =4{,}2.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}

4{,}8.10^{1}

4{,}4.10^{1}

4{,}6.10^{1}

5{,}0.10^{1}

Par définition, la constante d'équilibre de cette réaction s'écrit sous la forme :
K = \dfrac{[\ce{PO4^{3-}}]_{eq}\times [\ce{H2O}]_{eq}}{[\ce{HPO4^{2-}}]_{eq}\times [\ce{HO}^-]_{eq}}
K = \dfrac{4{,}2.10^{-8} \times 1{,}0}{2{,}7.10^{-5}\times 3{,}1.10^{-5}}
K=5{,}0.10^{1}

La constante d'équilibre de cette réaction est K=5{,}0.10^{1}.