On considère la réaction chimique suivante :
2\ \ce{H3O+_{(aq)}} + \ce{CO3^{2-}_{(aq)}} \longrightarrow \ce{CO2_{(g)}} + 3\ \ce{H2O_{(l)}}
À un instant de la réaction, la quantité de matière des ions \ce{CO3^{2-}} est n_{\ce{CO3^{2-}}}=0{,}36\text{ mol}.
Quel est l'avancement de cette réaction ?
Données :
Les quantités de matière initiales sont :
- n^i_{\ce{H3O+}}=1{,}0\text{ mol}
- n^i_{\ce{CO3^{2-}}}=0{,}60\text{ mol}
À un instant donné de la réaction, l'avancement est obtenu à partir de la quantité de matière initiale et la quantité de matière à un instant donné d'un des réactifs, ainsi que le coefficient stœchiométrique de ce réactif dans l'équation de réaction.
Dans le cas présent, on a la relation :
\xi = \dfrac{n^i_{\ce{CO3^{2-}}} - n_{\ce{CO3^{2-}}}}{1}
D'où l'application numérique :
\xi = \dfrac{0{,}60-0{,}36}{1}
\xi = 0{,}24 \text{ mol}
À cet instant donné, l'avancement de cette réaction est de 0,24 mol.
On considère la réaction chimique suivante :
2\ \ce{NH4+_{(aq)}} + \ce{CO3^{2-}_{(aq)}} \longrightarrow 2\ \ce{NH3_{(aq})} + \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(l)}}
À un instant de la réaction, la quantité de matière des ions \ce{NH4^{+}} est n_{\ce{CO3^{2-}}}=0{,}44\text{ mol}.
Quel est l'avancement de cette réaction ?
Données :
Les quantités de matière initiales sont :
- n^i_{\ce{NH4+}}=1{,}1\text{ mol}
- n^i_{\ce{CO3^{2-}}}=0{,}65\text{ mol}
À un instant donné de la réaction, l'avancement est obtenu à partir de la quantité de matière initiale et la quantité de matière à un instant donné d'un des réactifs, ainsi que le coefficient stœchiométrique de ce réactif dans l'équation de réaction.
Dans le cas présent, on a la relation :
\xi = \dfrac{n^i_{\ce{NH4+}} - n_{\ce{NH4+}}}{2}
D'où l'application numérique :
\xi = \dfrac{1{,}1-0{,}44}{2}
\xi = 0{,}33 \text{ mol}
À cet instant donné, l'avancement de cette réaction est de 0,33 mol.
On considère la réaction chimique suivante :
2\ \ce{C4H10_{(g)}} + 13\ \ce{O2_{(g)}} \longrightarrow 8\ \ce{CO2_{(g)}} + 10\ \ce{H2O_{(g)}}
À un instant de la réaction, la quantité de matière de \ce{C4H10} est n_{\ce{C4H10}}=0{,}52\text{ mol}.
Quel est l'avancement de cette réaction ?
Données :
Les quantités de matière initiales sont :
- n^i_{\ce{C4H10}}=2{,}0\text{ mol}
- n^i_{\ce{O2}}=50\text{ mol}
À un instant donné de la réaction, l'avancement est obtenu à partir de la quantité de matière initiale et la quantité de matière à un instant donné d'un des réactifs, ainsi que le coefficient stœchiométrique de ce réactif dans l'équation de réaction.
Dans le cas présent, on a la relation :
\xi = \dfrac{n^i_{\ce{C4H10}} - n_{\ce{C4H10}}}{2}
D'où l'application numérique :
\xi = \dfrac{2{,}0-0{,}52}{2}
\xi = 0{,}74 \text{ mol}
À cet instant donné, l'avancement de cette réaction est de 0,74 mol.
On considère la réaction chimique suivante :
\ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3\ \ce{OH^{-}_{(aq)}} \longrightarrow \ce{Fe(OH)_3_{(s)}}
À un instant de la réaction, la quantité de matière des ions \ce{OH-} est n_{\ce{OH-}}=0{,}10\text{ mol}.
Quel est l'avancement de cette réaction ?
Données :
Les quantités de matière initiales sont :
- n^i_{\ce{Fe^{3+}}}=1{,}0\text{ mol}
- n^i_{\ce{OH-}}=1{,}0\text{ mol}
À un instant donné de la réaction, l'avancement est obtenu à partir de la quantité de matière initiale et la quantité de matière à un instant donné d'un des réactifs, ainsi que le coefficient stœchiométrique de ce réactif dans l'équation de réaction.
Dans le cas présent, on a la relation :
\xi = \dfrac{n^i_{\ce{OH-}} - n_{\ce{OH-}}}{3}
D'où l'application numérique :
\xi = \dfrac{1{,}0-0{,}10}{3}
\xi = 0{,}30 \text{ mol}
À cet instant donné, l'avancement de cette réaction est de 0,30 mol.
On considère la réaction chimique suivante :
\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ \ce{OH^{-}_{(aq)}} \longrightarrow \ce{Cu(OH)_2_{(s)}}
À un instant de la réaction, la quantité de matière des ions \ce{OH-} est n_{\ce{OH-}}=0{,}10\text{ mol}.
Quel est l'avancement de cette réaction ?
Données :
Les quantités de matière initiales sont :
- n^i_{\ce{Cu^{2+}}}=1{,}0\text{ mol}
- n^i_{\ce{OH-}}=1{,}0\text{ mol}
À un instant donné de la réaction, l'avancement est obtenu à partir de la quantité de matière initiale et la quantité de matière à un instant donné d'un des réactifs, ainsi que le coefficient stœchiométrique de ce réactif dans l'équation de réaction.
Dans le cas présent, on a la relation :
\xi = \dfrac{n^i_{\ce{OH-}} - n_{\ce{OH-}}}{2}
D'où l'application numérique :
\xi = \dfrac{1{,}0-0{,}10}{2}
\xi = 0{,}45 \text{ mol}
À cet instant donné, l'avancement de cette réaction est de 0,45 mol.