Quelle est la valeur du quotient de réaction de la transformation suivante ?
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+\ce{NH3_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{CH3COO^{-}_{(aq)}}+\ce{NH4^{+}_{(aq)}}
Données :
- [ \ce{CH3COOH} ]=1{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{CH3COO^{-}} ]=2{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{NH3} ]=3{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{NH4^{+}}]=5{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
Le quotient de réaction de la transformation étudiée est donné par la relation :
Q=\dfrac{[ \ce{CH3COOH^{-}}]\times[ \ce{NH4^{+}}]}{[ \ce{CH3COOH}]\times[ \ce{NH3^{-}}]}
Grâce aux données de l'énoncé, on a alors :
Q=\dfrac{2{,}0\times5{,}0}{1{,}0\times3{,}0}\\Q= 3{,}3
Le quotient de réaction de la transformation étudiée est de 3,3.
Quelle est la valeur du quotient de réaction de la transformation suivante ?
\ce{Cu_{(s)}}+2\ \ce{Ag^{+}_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+2\ \ce{Ag_{(s)}}
Données :
- [ \ce{Ag^{+}} ]=2{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{Cu^{2+}}]=4{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
Si un solide est impliqué dans la réaction chimique, on remplace sa concentration (qui n'aurait pas de sens) par la valeur « 1 » dans l'expression du quotient de réaction.
Ainsi, dans le cas présent, le quotient de réaction de la transformation étudiée est donné par la relation :
Q=\dfrac{[ \ce{Cu^{2+}}]}{[ \ce{Ag^{+}}]^2}
Grâce aux données de l'énoncé, on a alors :
Q=\dfrac{4{,}0}{(2{,}0)^2}\\Q= 1{,}0
Le quotient de réaction de la transformation étudiée est de 1,0.
Quelle est la valeur du quotient de réaction de la transformation suivante ?
\ce{Zn_{(s)}}+\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}+\ce{Cu_{(s)}}
Données :
- [ \ce{Cu^{2+}} ]=5{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{Zn^{2+}}]=4{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
Si un solide est impliqué dans la réaction chimique, on remplace sa concentration (qui n'aurait pas de sens) par la valeur « 1 » dans l'expression du quotient de réaction.
Ainsi, dans le cas présent, le quotient de réaction de la transformation étudiée est donné par la relation :
Q=\dfrac{[ \ce{Zn^{2+}}]}{[ \ce{Cu^{2+}}]}
Grâce aux données de l'énoncé, on a alors :
Q=\dfrac{4{,}0}{5{,}0}\\Q= 0{,}80
Le quotient de réaction de la transformation étudiée est de 0,80.
Quelle est la valeur du quotient de réaction de la transformation suivante ?
2\ \ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}+\ce{I2_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}+2\ \ce{I^{-}_{(aq)}}
Données :
- [ \ce{S2O3^{2-}}]=2{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{I2}]=3{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{S4O6^{2-}}]=5{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{I^{-}}]=4{,}0\ \text{mol.L}^{-1}
Le quotient de réaction de la transformation étudiée est donné par la relation :
Q=\dfrac{[ \ce{S4O6^{2-}}]\times[ \ce{I^{-}}]^{2}}{[ \ce{S2O3^{2-}}]^{2}\times[ \ce{I2}]}
Grâce aux données de l'énoncé, on a alors :
Q=\dfrac{5{,}0\times(4{,}0)^2}{(2{,}0)^2\times3{,}0}\\Q= 6{,}7
Le quotient de réaction de la transformation étudiée est de 6,7.
Quelle est la valeur du quotient de réaction de la transformation suivante ?
\ce{S2O8^{2-}_{(aq)}}+\ce{Hg2^{2+}_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }2\ \ce{SO4^{2-}_{(aq)}}+2\ \ce{Hg^{2+}_{(aq)}}
Données :
- [ \ce{S2O8^{2-}}]=2{,}5\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{SO4^{2-}}]=3{,}5\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{Hg2^{2+}}]=5{,}5\ \text{mol.L}^{-1}
- [ \ce{Hg^{2+}}]=1{,}5\ \text{mol.L}^{-1}
Le quotient de réaction de la transformation étudiée est donné par la relation :
Q=\dfrac{[ \ce{SO4^{2-}}]^2\times[ \ce{Hg^{2+}}]^{2}}{[ \ce{S2O8^{2-}}]\times[ \ce{Hg2^{2+}}]}
Grâce aux données de l'énoncé, on a alors :
Q=\dfrac{(3{,}5)^2\times(1{,}5)^2}{2{,}5\times5{,}5}\\Q= 2
Le quotient de réaction de la transformation étudiée est de 2.