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  4. Méthode : Établir le tableau d'avancement d'une transformation

Établir le tableau d'avancement d'une transformation Méthode

Sommaire

1Tracer le tableau 2Remplir la première ligne 3Subdiviser la première colonne 4Compléter la deuxième ligne 5Compléter la troisième ligne : état initial 6Compléter la cinquième ligne : état final

La composition d'un système chimique siège d'une transformation chimique peut être suivie à l'aide d'un tableau d'avancement.

Établir le tableau d'avancement associé à la transformation chimique suivante :

\ce{C3H8_{(g)}} + 5 \ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ \ce{H2O_{(g)}}

On notera n_1 et n_2 les quantités de matière initiales des réactifs, celles des produits étant initialement nulles.

Etape 1

Tracer le tableau

On trace le tableau sachant que :

  • Le nombre de lignes est égal à 5.
  • Le nombre de colonnes est égal au nombre d'espèces chimiques impliquées (réactifs et produits) plus un.
  • La première ligne n'est divisée qu'en deux colonnes.

Il faut adapter la taille des colonnes au contenu que l'on va y placer.

Ici, il y a 4 espèces chimiques impliquées. Il faut donc 4 + 1 = 5 colonnes :

-
Etape 2

Remplir la première ligne

On remplit la première ligne :

  • On écrit dans la première colonne « Équation de la réaction ».
  • On écrit dans la deuxième colonne l'équation de la réaction, en faisant en sorte que chaque espèce chimique impliquée soit au centre de la colonne d'en dessous.
-
Etape 3

Subdiviser la première colonne

On subdivise la première colonne en deux sous-colonnes :

  • la première intitulée « État » ;
  • la deuxième intitulée « Avancement x (mol) ».
-
Etape 4

Compléter la deuxième ligne

On complète la deuxième ligne en indiquant dans chaque colonne le symbole de la quantité de matière de l'espèce chimique qu'elle concerne et son unité.

-
Etape 5

Compléter la troisième ligne : état initial

On complète la troisième ligne qui décrit la composition du système dans l'état initial.

  • On écrit « initial » dans la colonne « État ».
  • On écrit « 0 » dans la colonne « Avancement ».
  • On écrit les valeurs ou les symboles des quantités de matière initiales des espèces chimiques.

Attention, les quantités de matière initiales des produits ne sont pas forcément nulles.

Les coefficients stœchiométriques des espèces chimiques dans l'équation de la réaction ne sont pas à prendre en compte.

Si une espèce chimique est en excès, sa quantité de matière est inconnue et ne sera pas beaucoup modifiée. On écrit alors « excès » dans la colonne de cette espèce chimique ou on la hachure.

Ici, l'énoncé précise que les quantités de matière initiales des réactifs \ce{C3H8} et \ce{O2} sont respectivement notées n_1 et n_2 et que les quantités de matière initiales des produits sont nulles.

-
Etape 6

Compléter la cinquième ligne : état final

On complète la cinquième ligne qui décrit la composition du système à la fin de la réaction chimique.

  • On écrit « final » dans la colonne « État ».
  • On écrit « xmax » dans la colonne « Avancement ».

Dans les colonnes correspondant aux espèces chimiques, on reprend les expressions des quantités de matière de la ligne précédente en remplaçant l'avancement x par l'avancement final xmax.

-
Voir aussi
  • Cours : L'évolution spontanée d'un système chimique
  • Méthode : Calculer l'avancement maximal d'une transformation chimique
  • Méthode : Déterminer l'avancement maximal d'une transformation sans tableau d'avancement
  • Méthode : Déterminer le taux d'avancement d'une transformation non totale
  • Méthode : Identifier le réactif limitant d'une transformation
  • Méthode : Exprimer et calculer un quotient de réaction
  • Méthode : Exprimer et calculer une constante d'équilibre
  • Méthode : Déterminer le sens d'évolution d'une transformation à l'aide de son quotient de réaction et de la constante d'équilibre
  • Méthode : Écrire la demi-équation électronique associé à un couple redox
  • Méthode : Ecrire une équation d'oxydoréduction
  • Méthode : Faire le schéma d'une pile électrochimique
  • Méthode : Écrire les équations réactions d'oxydoréduction se déroulant au niveau de chaque électrode d'une pile électrochimique
  • Méthode : Écrire l'équation de la réaction de fonctionnement d'une pile électrochimique
  • Exercice : Compléter les coefficients stœchiométriques d'une équation de transformation chimique à l'aide de la loi de conservation des éléments chimiques
  • Exercice : Compléter les coefficients stœchiométriques d'une équation de transformation chimique à l'aide de la loi de conservation de la charge électrique
  • Exercice : Compléter les coefficients stœchiométriques d'une équation de transformation chimique
  • Exercice : Décrire qualitativement l'évolution des quantités de matière des espèces chimiques lors d'une transformation
  • Exercice : Compléter l'état initial du tableau d'avancement d'une réaction chimique
  • Exercice : Compléter l'état intermédiaire du tableau d'avancement d'une réaction chimique
  • Exercice : Compléter l'état final du tableau d'avancement d'une réaction chimique
  • Exercice : Compléter le tableau d'avancement d'une réaction chimique
  • Exercice : Établir un tableau d'avancement
  • Exercice : Lire un tableau d'avancement complété
  • Exercice : Identifier le réactif limitant d'une réaction chimique à l'aide du contexte
  • Exercice : Déterminer expérimentalement la composition de l'état final d'un système
  • Exercice : Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement
  • Exercice : Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction
  • Exercice : Déterminer si un mélange est stoechiométrique
  • Exercice : Déterminer la composition du système dans l'état final en fonction de sa composition initiale pour une transformation considérée comme totale sans tableau d'avancement
  • Exercice : Trouver les coefficients stoechiométriques d'une réaction
  • Exercice : Calculer la quantité de matière initiale d'un réactif dans un mélange stoechiométrique à l'aide de la quantité de matière initiale d'un autre réactif
  • Exercice : Calculer les quantités de matière initiales nécessaires pour une quantité de matière d'un produit d'un mélange stoechiométrique
  • Exercice : Calculer l'avancement maximal d'une réaction chimique en connaissant le réactif limitant
  • Exercice : Calculer l'avancement maximal
  • Exercice : Calculer la valeur d'une case du tableau d'avancement d'une réaction chimique à l'aide de l'avancement maximal d'une réaction chimique
  • Exercice : Calculer une quantité de matière formée
  • Exercice : Calculer les quantités de matière initiales nécessaires pour une quantité de matière d'un produit dans un mélange non stoechiométrique
  • Problème : Étudier la réaction de l'ion cuivre (II) avec le zinc
  • Exercice : Calculer le taux d'avancement final d'une réaction chimique
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de l'équilibre dynamique
  • Exercice : Calculer le quotient de réaction d'une réaction chimique simple dont l'eau n'est ni un réactif ni un produit
  • Exercice : Calculer le quotient de réaction d'une réaction chimique simple dont l'eau est un réactif ou un produit
  • Exercice : Calculer le quotient de réaction d'une réaction chimique complexe
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de la constante d'équilibre
  • Exercice : Calculer la constante d'équilibre d'une réaction chimique simple dont l'eau n'est ni un réactif ni un produit
  • Exercice : Calculer la constante d'équilibre d'une réaction chimique simple dont l'eau est un réactif ou un produit
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