On réalise une pile électrochimique nickel-argent, avec dans un premier compartiment une solution de sulfate de nickel (\ce{Ni^2+} + \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque de nickel et dans un second compartiment d'un volume V=50{,}0\text{ mL} une solution de nitrate d'argent (\ce{Ag^+} + \ce{NO3^-}) de concentration C=5{,}00.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque d'argent. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Ni} = \ce{Ni^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Ag^+} + \ce{e^-} = \ce{Ag}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Ni_{(s)}} + 2\ \ce{Ag+_{(aq)}} = \ce{Ni^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{Ag_{(s)}}
Quel est le taux d'usure cette pile électrochimique lorsque sa capacité est de 1{,}63.10^3\text{ C} ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
On réalise une pile électrochimique plomb-cuivre, avec dans un premier compartiment une solution de nitrate de plomb dans laquelle on plonge une plaque de plomb et dans un second compartiment un volume V=10{,}0\text{ mL} une solution de nitrate de cuivre argent de concentration C=15{,}00.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque de cuivre. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Pb} = \ce{Pb^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Cu^2+} + 2\ce{e^-} = \ce{Cu}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Pb_{(s)}} + \ \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} = \ce{Pb^2+_{(aq)}} + \ \ce{Cu_{(s)}}
Quel est le taux d'usure cette pile électrochimique lorsque sa capacité est de 150 C ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
On réalise une pile électrochimique fer-cuivre, avec dans un premier compartiment une solution de sulfate de fer (\ce{Fe^2+} + \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque de fer et dans un second compartiment d'un volume V=100{,}00 \text{ mL} une solution de sulfate de cuivre (\ce{Cu^2+} + \ce{SO4^2-}) de concentration C=1{,}00.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque de cuivre. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Fe} = \ce{Fe^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Cu^2+} + 2 \ce{e^-} = \ce{Cu}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Fe_{(s)}} + \ \ce{Cu^2+_{(aq)}} = \ce{Fe^2+_{(aq)}} + \ \ce{Cu_{(s)}}
Quel est le taux d'usure cette pile électrochimique lorsque sa capacité est de 1{,}2.10^2\text{ C} ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
On réalise une pile électrochimique nickel-argent, avec dans un premier compartiment une solution de sulfate de nickel (\ce{Ni^2+} + \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque de nickel et dans un second compartiment d'un volume V=5{,}0\text{ mL} une solution de nitrate d'argent (\ce{Ag^+} + \ce{NO3^-}) de concentration C=15{,}00.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque d'argent. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Ni} = \ce{Ni^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Ag^+} + \ce{e^-} = \ce{Ag}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Ni_{(s)}} + 2\ \ce{Ag+_{(aq)}} = \ce{Ni^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{Ag_{(s)}}
Quel est le taux d'usure cette pile électrochimique lorsque sa capacité est de 0{,}68.10^3\text{ C} ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
On réalise une pile électrochimique « Daniell », avec dans un premier compartiment une solution contenant des ions \ce{Cu^2+} dans lequel on plonge une électrode de cuivre et dans un second compartiment une solution contenant des ions \ce{Zn^2+} d'un volume V=100{,}00\text{ mL} et de concentration C=1{,}00.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1} dans lequel on plonge une électrode de cuivre. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Zn} = \ce{Zn^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Cu^2+} + 2\ce{e^-} = \ce{Cu}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Zn_{(s)}} + \ \ce{Cu^2+_{(aq)}} = \ce{Zn^2+_{(aq)}} + \ \ce{Cu_{(s)}}
Quel est le taux d'usure cette pile électrochimique lorsque sa capacité est de 55.10^3\text{ C} ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.