On étudie la réaction de l'ammoniac \ce{NH3} avec l'eau \ce{H2O}. L'avancement final mesuré expérimentalement est x_{f} = 6{,}7.10^{-4} \text{ mol}. Si la réaction avait été totale, l'avancement maximal aurait été x_{\text{max}} = 4{,}5.10^{-3} \text{ mol}.
Quel est le taux d'avancement de final de cette réaction ?
Le taux d'avancement \tau d'une réaction chimique est le quotient de son avancement final x_f par son avancement maximal x_{\text{max}} :
\tau = \dfrac{x_f}{x_{\text{max}}}
D'où l'application numérique :
\tau = \dfrac{6{,}7.10^{-4}}{4{,}5.10^{-3}}
\tau=0{,}15
Le taux d'avancement de cette réaction est de 0,15.
On étudie la réaction des ions hydroxyde \ce{H3O+} avec les ions oxonium \ce{OH-} . L'avancement final mesuré expérimentalement est x_{f} = 29{,}75.10^{-5} \text{ mol} . Si la réaction avait été totale, l'avancement maximal aurait été x_{\text{max}} = 3{,}5.10^{-4} \text{ mol} .
Quel est le taux d'avancement de final de cette réaction ?
Le taux d'avancement \tau d'une réaction chimique est le quotient de son avancement final x_f par son avancement maximal x_{\text{max}} :
\tau = \dfrac{x_f}{x_{\text{max}}}
D'où l'application numérique :
\tau = \dfrac{29{,}75.10^{-5}}{3{,}5.10^{-4}}
\tau=0{,}85
Le taux d'avancement de cette réaction est de 0,85.
On étudie la réaction du méthane \ce{CH4} avec le dioxygène \ce{O2} . L'avancement final mesuré expérimentalement est x_{f} = 16{,}8.10^{-4} \text{ mol} . Si la réaction avait été totale, l'avancement maximal aurait été x_{\text{max}} = 4{,}8.10^{-3} \text{ mol} .
Quel est le taux d'avancement de final de cette réaction ?
Le taux d'avancement \tau d'une réaction chimique est le quotient de son avancement final x_f par son avancement maximal x_{\text{max}} :
\tau = \dfrac{x_f}{x_{\text{max}}}
D'où l'application numérique :
\tau = \dfrac{16{,}8.10^{-4}}{4{,}8.10^{-3}}
\tau=0{,}35
Le taux d'avancement de cette réaction est de 0,35.
On étudie la réaction du magnésium \ce{Mg} avec le dioxyde de carbone \ce{CO2} . L'avancement final mesuré expérimentalement est x_{f} = 4{,}8.10^{-6} \text{ mol} . Si la réaction avait été totale, l'avancement maximal aurait été x_{\text{max}} = 1{,}2.10^{-5} \text{ mol} .
Quel est le taux d'avancement de final de cette réaction ?
Le taux d'avancement \tau d'une réaction chimique est le quotient de son avancement final x_f par son avancement maximal x_{\text{max}} :
\tau = \dfrac{x_f}{x_{\text{max}}}
D'où l'application numérique :
\tau = \dfrac{4{,}8.10^{-6}}{1{,}2.10^{-5}}
\tau=0{,}40
Le taux d'avancement de cette réaction est de 0,40.