Étudier une transformation spontanée d’oxydo-réduction - Tle - Problème Physique-Chimie

Quelle est la concentration initiale en ions argent du mélange ?

1{,}0.10^{-2} \text{mol.L}^{-1}

2{,}5.10^{-2} \text{mol.L}^{-1}

5{,}0.10^{-2} \text{mol.L}^{-1}

1{,}0.10^{-1} \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la concentration initiale en ions zinc du mélange ?

1{,}0.10^{-2} \text{mol.L}^{-1}

2{,}5.10^{-2} \text{mol.L}^{-1}

5{,}0.10^{-2} \text{mol.L}^{-1}

1{,}0.10^{-1} \text{mol.L}^{-1}

On plonge un fil de zinc et un fil d'argent dans le bécher.

Quelle est la demi-équation d'oxydo-réduction du couple \ce{Ag^+}/\ce{Ag} ?

\ce{Ag+} =\ce{Ag} + \ce{e-}

\ce{Ag+} =\ce{Ag}

\ce{Ag+} + \ce{e-}=\ce{Ag}

\ce{Ag+} + \ce{e-} =\ce{Ag} + \ce{e-}

Quelle est la demi-équation d'oxydo-réduction du couple \ce{Zn^2+}/\ce{Zn} ?

\ce{Zn^2+} =\ce{Zn}

\ce{Zn^2+} =\ce{Zn} + 2\ \ce{e-}

\ce{Zn^2+} + \ce{e-}=\ce{Zn}

\ce{Zn^2+} + 2\ \ce{e-}=\ce{Zn}

Quelle est l'équation de la réaction entre le zinc et les ions argent ?

\ce{Ag+} + \ce{Zn}= \ce{Ag} + \ce{Zn^2+}

\ce{Ag+} + \ce{Zn}= 2\ \ce{Ag} + 2\ \ce{Zn^2+}

\ce{Ag+} + 2\ \ce{Zn}= \ce{Ag} + 2\ \ce{Zn^2+}

2\ \ce{Ag+} + \ce{Zn}= 2\ \ce{Ag} + \ce{Zn^2+}

Quelle est l'expression du quotient de réaction de cette réaction ?

Q_r=\dfrac{1}{[\ce{Ag+}]^2 \times [\ce{Zn^2+}]}

Q_r=\dfrac{[\ce{Zn^2+}]}{[\ce{Ag+}]^2}

Q_r=\dfrac{1}{[\ce{Ag}]^2 \times [\ce{Zn}]}

Q_r=\dfrac{[\ce{Ag}]^2}{[\ce{Zn}]}

Combien vaut le quotient de réaction initial de cette réaction ?