On étudie la réaction entre les ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique et les ions hydroxyde d'une solution de soude. L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{OH-} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}
À un instant de la réaction, la concentration en ions oxonium est de 7{,}80.10^{-4}\text{ mol.L}^{-1} et la concentration en ions hydroxyde est de 5{,}40.10^{-4}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
Le quotient de réaction d'une réaction est obtenu à partir des concentrations des réactifs et des produits :
Q_r=\dfrac{[\ce{H2O}]^2}{[\ce{H3O+}]^1 \times [\ce{OH-}]^1}
Si la molécule d'eau, solvant des solutions aqueuses, est impliquée dans la réaction chimique, on remplace sa concentration par la valeur « 1 » :
Q_r=\dfrac{1}{[\ce{H3O+}] \times [\ce{OH-}]}
D'où l'application numérique :
Q_r=\dfrac{1}{7{,}80.10^{-4} \times 5{,}40.10^{-4}}
Q_r=2{,}37.10^6
Le quotient de réaction est 2{,}37.10^6.
On étudie la réaction entre les ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique et l'ammoniac. L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{NH3} \longrightarrow \ce{NH4+} + \ce{H2O}
À un instant de la réaction, la concentration en ions oxonium est de 1{,}35.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}, la concentration en ammoniac est de 2{,}12.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1} et la concentration en ions ammonium est de 4{,}17.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
Le quotient de réaction d'une réaction est obtenu à partir des concentrations des réactifs et des produits :
Q_r=\dfrac{[\ce{NH4+}]^1 \times [\ce{H2O}]^1}{[\ce{H3O+}]^1 \times [\ce{NH3}]^1}
Si la molécule d'eau, solvant des solutions aqueuses, est impliquée dans la réaction chimique, on remplace sa concentration par la valeur « 1 » :
Q_r=\dfrac{[\ce{NH4+}]}{[\ce{H3O+}] \times [\ce{NH3}]}
D'où l'application numérique :
Q_r=\dfrac{4{,}17.10^{-2}}{1{,}35.10^{-3} \times 2{,}12.10^{-3}}
Q_r=1{,}46.10^4
Le quotient de réaction est 1{,}46.10^4.
On étudie la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. L'équation de la réaction est :
\ce{CH3COOH} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{CH3COO-} + \ce{H3O+}
À un instant de la réaction, la concentration en acide éthanoïque est de 2{,}20.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}, les concentrations en ions éthanoate et en ions oxonium sont de 5{,}15.10^{-4}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
Le quotient de réaction d'une réaction est obtenu à partir des concentrations des réactifs et des produits :
Q_r=\dfrac{[\ce{CH3COO-}]^1 \times [\ce{H3O+}]^1}{[\ce{CH3COOH}]^1 \times [\ce{H2O}]^1}
Si la molécule d'eau, solvant des solutions aqueuses, est impliquée dans la réaction chimique, on remplace sa concentration par la valeur « 1 » :
Q_r=\dfrac{[\ce{CH3COO-}] \times [\ce{H3O+}]}{[\ce{CH3COOH}]}
D'où l'application numérique :
Q_r=\dfrac{5{,}15.10^{-4} \times 5{,}15.10^{-4}}{2{,}20.10^{-1}}
Q_r=1{,}21.10^{-6}
Le quotient de réaction est 1{,}21.10^{-6}.
On étudie la réaction entre l'acide éthanoïque contenu dans du vinaigre ménager et les ions hydroxyde d'une solution de soude. L'équation de la réaction est :
\ce{CH3COOH} + \ce{HO-} \longrightarrow \ce{CH3COO-} + \ce{H2O}
À un instant de la réaction, la concentration en acide éthanoïque est de 3{,}87.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}, la concentration en ions hydroxyde est de 1{,}54.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} et la concentration en ions éthanoate est de 1{,}18.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
Le quotient de réaction d'une réaction est obtenu à partir des concentrations des réactifs et des produits :
Q_r=\dfrac{[\ce{CH3COO-}]^1 \times [\ce{H2O}]^1}{[\ce{CH3COOH}]^1 \times [\ce{HO-}]^1}
Si la molécule d'eau, solvant des solutions aqueuses, est impliquée dans la réaction chimique, on remplace sa concentration par la valeur « 1 » :
Q_r=\dfrac{[\ce{CH3COO-}]}{[\ce{CH3COOH}] \times [\ce{HO-}]}
D'où l'application numérique :
Q_r=\dfrac{1{,}18.10^{-3}}{3{,}87.10^{-3} \times 1{,}54.10^{-2}}
Q_r=1{,}98.10^1
Le quotient de réaction est 1{,}98.10^1.
On étudie la réaction entre les ions ammonium et les ions hydroxyde. L'équation de la réaction est :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \longrightarrow \ce{NH3} + \ce{H2O}
À un instant de la réaction, la concentration en ions ammonium est de 1{,}95.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}, la concentration en ions hydroxyde est de 1{,}55.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1} et la concentration en ammoniac est de 2{,}35.10^{-4}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
Le quotient de réaction d'une réaction est obtenu à partir des concentrations des réactifs et des produits :
Q_r=\dfrac{[\ce{NH3}]^1 \times [\ce{H2O}]^1}{[\ce{NH4+}]^1 \times [\ce{HO-}]^1}
Si la molécule d'eau, solvant des solutions aqueuses, est impliquée dans la réaction chimique, on remplace sa concentration par la valeur « 1 » :
Q_r=\dfrac{[\ce{NH3}]}{[\ce{NH4+}] \times [\ce{HO-}]}
D'où l'application numérique :
Q_r=\dfrac{2{,}35.10^{-4}}{1{,}95.10^{-3} \times 1{,}55.10^{-3}}
Q_r=7{,}74.10^1
Le quotient de réaction est 7{,}74.10^1.