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Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction

Difficulté
5-10 MIN
8 / 8

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\(\displaystyle{\ce{2C4H10_{(g)}}+\ce{13O2_{(g)}}\ce{->}\ce{8CO2_{(g)}}+\ce{10H2O_{(g)}}}\)

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

  • \(\displaystyle{n_{\ce{C4H10_{(g)}}}=3,0 \times 10^{-1}}\) mol
  • \(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}=1,95}\) mol
1

Calculer le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique \(\displaystyle{\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}}\) pour le butane.

2

Calculer le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique \(\displaystyle{\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}}\) pour le dioxygène.

3

Déduire des questions précédentes le réactif limitant.

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