Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction Exercice

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\(\displaystyle{\ce{2C2H6_{(g)}}+\ce{7O2_{(g)}}\ce{->}\ce{4CO2_{(g)}}+\ce{6H2O_{(g)}}}\)

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

  • \(\displaystyle{n_{\ce{C2H6_{(g)}}}=1,4 \times 10^{1}}\) mol
  • \(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}=2,1 \times 10^{1}}\) mol

Quel est le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique pour l'éthène ?

Quel est le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique pour le dioxygène ?

D'après les deux questions précédentes, quel est le réactif limitant ?

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