Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction Exercice

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\ce{2HCl_{(aq)}}+\ce{Mg_{(s)}}\ce{->}\ce{H2_{(g)}}+\ce{MgCl2_{(aq)}}

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

  • n_{\ce{HCl_{(aq)}}}=2,4 \times 10^{-2} mol
  • n_{\ce{Mg_{(s)}}}=1,2 \times 10^{-2} mol

Quel est le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique pour l'acide chlorhydrique ?

Quel est le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique pour le magnésium ?

D'après les deux questions précédentes, quel est le réactif limitant ?

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