Sommaire
1Repérer les ions et leurs charges 2Équilibrer les charges 3Écrire la formule du solide ionique 4Indiquer éventuellement « état solide » Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 06/01/2026 - Conforme au programme 2025-2026
La formule d'un solide ionique dépend des ions qui le composent et de leurs charges électriques.
Le chlorure d'aluminium est composé d'ions aluminium de formule \ce{Al^{3+}} et d'ions chlorure de formule \ce{Cl^{-}}.
Déterminer la formule de ce solide ionique.
Repérer les ions et leurs charges
On repère les ions et les charges qu'ils portent.
Ici, le chlorure d'aluminium est composé :
- du cation aluminium \ce{Al^{3+}}, qui porte une charge électrique « 3+ » ;
- de l'anion chlorure \ce{Cl^{-}}, qui porte une charge électrique « - ».
Équilibrer les charges
Un solide ionique étant électriquement neutre, on équilibre les charges des ions. Il faut donc déterminer les proportions de chacun des ions de manière à ce que la somme des charges électriques soit égale à zéro.
L'ion aluminium portant une charge électrique 3 fois plus élevée (en valeur absolue) que celle de l'ion chlorure, les proportions permettant d'équilibrer la charge électrique est : 3 ions chlorure \ce{Cl^{-}} pour un ion aluminium \ce{Al^{3+}}.
Écrire la formule du solide ionique
On écrit la formule du solide ionique en :
- commençant par le cation ;
- ôtant les charges électriques ;
- indiquant en indice la proportion de chacun des ions, sauf s'il s'agit de « 1 ».
À partir des proportions « 3 ions chlorure \ce{Cl^{-}} pour un ion aluminium \ce{Al^{3+}} », on obtient la formule suivante :
\ce{AlCl_3}
Si un des deux ions est polyatomique et que sa proportion n'est pas égale à 1, on écrit sa formule entre parenthèses.
La formule du solide composé des ions fer III \ce{Fe^{3+}} et sulfate \ce{SO_4^{2-}} est :
\ce{Fe_2(SO_4)_3}
Indiquer éventuellement « état solide »
Le cas échéant, on indique que le composé ionique est à l'état solide en ajoutant (s) à la fin de la formule, généralement en indice.
On obtient alors :
\ce{AlCl_3} \ _{(\text{s})}