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Dernière modification : 06/01/2026 - Conforme au programme 2025-2026
La représentation des interactions de Van der Waals met en évidence leur origine qui est l'attraction électrostatique entre les charges partielles opposées portées par certains atomes.
On considère un solide moléculaire formé de molécules d'acétone.
Représenter les interactions de Van der Walls entre deux molécules d'acétone.
Rappeler l'origine des interactions de Van der Walls entre deux molécules
On rappelle l'origine des interactions de Van der Walls entre deux molécules.
Les interactions de Van der Waals ont pour origine l'attraction électrostatique entre les charges partielles opposées portées par certains atomes.
Repérer et représenter les charges partielles
On repère et on représente les charges partielles portées par certains atomes de la molécule.
Dans la molécule d'acétone, l'atome d'oxygène est plus électronégatif que l'atome de carbone. La liaison \ce{C=O} est donc polarisée et l'atome d'oxygène porte une charge partielle négative alors que l'atome de carbone porte une charge partielle positive.
Représenter deux molécules côte à côte
On représente deux molécules côte à côte, de manière à ce que les charges partielles opposées se fassent face.
Représenter les interactions de Van der Walls
On représente les interactions de Van der Walls en dessinant un trait en pointillé entre deux atomes portant des charges partielles opposées se faisant face.
D'où la représentation des interactions de Van der Walls entre deux molécules d'acétone :
