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Calculer une quantité de matière formée Exercice

Difficulté
5-10 MIN
1

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites ?

Équation de la réaction\(\displaystyle{\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{Fe_{(s)}}\ce{->}}\)\(\displaystyle{\ce{Cu_{(s)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}\)
État du systèmeAvancement x (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{Fe_{(s)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{Cu_{(s)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}}\) (mol)
État initial0\(\displaystyle{2,5 \times 10^{-3}}\)\(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\)00
État en cours de réaction x\(\displaystyle{2,5 \times 10^{-3}}\)x\(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\)xxx
État final xmax\(\displaystyle{2,5 \times 10^{-3}}\)xmax\(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\)xmaxxmaxxmax
2

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites?

Équation de la réaction\(\displaystyle{\ce{2HCl_{(aq)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{Mg_{(s)}}\ce{->}}\)\(\displaystyle{\ce{H2_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{MgCl2_{(aq)}}}\)
État du systèmeAvancement x (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{HCl_{(aq)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{Mg_{(s)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{H2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{MgCl2_{(aq)}}}}\) (mol)
État initial0\(\displaystyle{2,0 \times 10^{-3}}\)\(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\)00
État en cours de réaction x\(\displaystyle{2,0 \times 10^{-3}-x}\)\(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}-x}\)xx
État final xmax\(\displaystyle{2,0 \times 10^{-3}-x_{max}}\)\(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}-x_{max}}\)xmaxxmax
3

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{6,3 \times 10^{-5}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites ?

Équation de la réaction\(\displaystyle{\ce{H2SO4_{(aq)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{Mg_{(s)}}\ce{->}}\)\(\displaystyle{\ce{H2_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{MgSO4_{(aq)}}}\)
État du systèmeAvancement x (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{H2SO4_{(aq)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{Mg_{(s)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{H2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{MgSO4_{(aq)}}}}\) (mol)
État initial0\(\displaystyle{3,4\times10^{-4}}\)\(\displaystyle{6,3\times10^{-5}}\)00
État en cours de réaction x\(\displaystyle{3,4\times10^{-4} - x}\)\(\displaystyle{6,3\times10^{-5} -x}\)xx
État final xmax\(\displaystyle{3,4\times10^{-4} - x_{max}}\)\(\displaystyle{6,3\times10^{-5} -x_{max}}\)xmaxxmax
4

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{3,7 \times 10^{-5}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites ?

Équation de la réaction\(\displaystyle{\ce{2C2H6_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{7O2_{(g)}}\ce{->}}\)\(\displaystyle{\ce{4CO2_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{6H2O_{(g)}}}\)
État du systèmeAvancement x (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{C2H6_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{CO2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{H2O_{(g)}}}}\) (mol)
État initial0\(\displaystyle{1,3\times10^{-4}}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4}}\)00
État en cours de réaction x\(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 7x}\)4x6x
État final xmax\(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x_{max}}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 7x_{max}}\)4xmax6xmax
5

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{2,0 \times 10^{-5}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites ?

Équation de la réaction\(\displaystyle{\ce{2C4H10_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{13O2_{(g)}}\ce{->}}\)\(\displaystyle{\ce{8CO2_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{10H2O_{(g)}}}\)
État du systèmeAvancement x (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{C4H10_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{CO2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{H2O_{(g)}}}}\) (mol)
État initial0\(\displaystyle{1,3\times10^{-4}}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4}}\)00
État en cours de réaction x\(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 13x}\)8x10x
État final xmax\(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x_{max}}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 13x_{max}}\)8xmax10xmax