Calculer une quantité de matière formée Exercice

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites ?

Équation de la réaction \(\displaystyle{\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{Fe_{(s)}}\ce{->}}\) \(\displaystyle{\ce{Cu_{(s)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}\)
État du système Avancement x (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{Fe_{(s)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{Cu_{(s)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}}\) (mol)
État initial 0 \(\displaystyle{2,5 \times 10^{-3}}\) \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\) 0 0
État en cours de réaction x \(\displaystyle{2,5 \times 10^{-3}}\)x \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\)x x x
État final xmax \(\displaystyle{2,5 \times 10^{-3}}\)xmax \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\)xmax xmax xmax

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites?

Équation de la réaction \(\displaystyle{\ce{2HCl_{(aq)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{Mg_{(s)}}\ce{->}}\) \(\displaystyle{\ce{H2_{(g)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{MgCl2_{(aq)}}}\)
État du système Avancement x (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{HCl_{(aq)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{Mg_{(s)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{H2_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{MgCl2_{(aq)}}}}\) (mol)
État initial 0 \(\displaystyle{2,0 \times 10^{-3}}\) \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}}\) 0 0
État en cours de réaction x \(\displaystyle{2,0 \times 10^{-3}-x}\) \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}-x}\) x x
État final xmax \(\displaystyle{2,0 \times 10^{-3}-x_{max}}\) \(\displaystyle{1,0 \times 10^{-3}-x_{max}}\) xmax xmax

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{6,3 \times 10^{-5}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites ?

Équation de la réaction \(\displaystyle{\ce{H2SO4_{(aq)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{Mg_{(s)}}\ce{->}}\) \(\displaystyle{\ce{H2_{(g)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{MgSO4_{(aq)}}}\)
État du système Avancement x (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{H2SO4_{(aq)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{Mg_{(s)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{H2_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{MgSO4_{(aq)}}}}\) (mol)
État initial 0 \(\displaystyle{3,4\times10^{-4}}\) \(\displaystyle{6,3\times10^{-5}}\) 0 0
État en cours de réaction x \(\displaystyle{3,4\times10^{-4} - x}\) \(\displaystyle{6,3\times10^{-5} -x}\) x x
État final xmax \(\displaystyle{3,4\times10^{-4} - x_{max}}\) \(\displaystyle{6,3\times10^{-5} -x_{max}}\) xmax xmax

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{3,7 \times 10^{-5}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites ?

Équation de la réaction \(\displaystyle{\ce{2C2H6_{(g)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{7O2_{(g)}}\ce{->}}\) \(\displaystyle{\ce{4CO2_{(g)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{6H2O_{(g)}}}\)
État du système Avancement x (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{C2H6_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{CO2_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{H2O_{(g)}}}}\) (mol)
État initial 0 \(\displaystyle{1,3\times10^{-4}}\) \(\displaystyle{2,6\times10^{-4}}\) 0 0
État en cours de réaction x \(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x}\) \(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 7x}\) 4x 6x
État final xmax \(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x_{max}}\) \(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 7x_{max}}\) 4xmax 6xmax

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{2,0 \times 10^{-5}}\) mol, quelles sont les quantités de matières produites ?

Équation de la réaction \(\displaystyle{\ce{2C4H10_{(g)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{13O2_{(g)}}\ce{->}}\) \(\displaystyle{\ce{8CO2_{(g)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{10H2O_{(g)}}}\)
État du système Avancement x (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{C4H10_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{CO2_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{H2O_{(g)}}}}\) (mol)
État initial 0 \(\displaystyle{1,3\times10^{-4}}\) \(\displaystyle{2,6\times10^{-4}}\) 0 0
État en cours de réaction x \(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x}\) \(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 13x}\) 8x 10x
État final xmax \(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x_{max}}\) \(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 13x_{max}}\) 8xmax 10xmax