Calculer une quantité de matière formée Exercice

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matières initiales indiquées ci-dessous.
Sachant que xmax = \(\displaystyle{2 \times 10^{-3}}\) mol, déterminer les quantités de matières produites.

Équation de la réaction \(\displaystyle{\ce{H2O2_{(l)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{2Fe^{2+}_{(aq)}}\ce{->}}\) \(\displaystyle{\ce{2Fe^{3+}_{(aq)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{2HO^{-}_{(aq)}}}\)
État du système Avancement x (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{H2O2_{(l)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{HO^{-}_{(aq)}}}}\) (mol)
État initial 0 \(\displaystyle{2 \times 10^{-3}}\) \(\displaystyle{4 \times 10^{-3}}\) 0 0
État en cours de réaction x \(\displaystyle{2 \times 10^{-3}-x}\) \(\displaystyle{4 \times 10^{-3}-2x}\) 2x 2x
État final xmax \(\displaystyle{2 \times 10^{-3}-x_{max}}\) \(\displaystyle{4 \times 10^{-3}-2x_{max}}\) 2xmax 2xmax
énoncé précédenténoncé suivant