Soit l'équation équilibrée de la réaction chimique suivante :
\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+\ce{Zn_{(s)}}\ce{->}\ce{Cu_{(s)}}+\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}
Sachant que les quantités de matière initiales sont n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)i}}} = 2{,}0 \times 10^{-3} mol et n_{\ce{Zn^_{(s)i}}} = 3{,}0 \times 10^{-3} mol, le mélange est-il stœchiométrique ?
Pour déterminer si le mélange est dans les proportions stœchiométriques, il faut vérifier que les rapports des quantités de matières initiales par leurs coefficients stœchiométriques \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont bien égaux.
Dans ce cas, cela donne :
- \dfrac{n_{ \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}}}{1}=\dfrac{2{,}0\times10^{-3}}{1}=2{,}0\times10^{-3}
- \dfrac{n_{ \ce{Zn_{(s)}}}}{1}=\dfrac{3{,}0\times10^{-3}}{1}=3{,}0\times10^{-3}
Les rapports \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} ne sont pas égaux donc le mélange n'est pas stœchiométrique.
Soit l'équation équilibrée de la réaction chimique suivante :
\ce{H2O2_{(l)}}+\ce{2Fe^{2+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{2Fe^{3+}_{(aq)}}+\ce{2HO^{-}_{(aq)}}
Sachant que les quantités de matière initiales sont n_{ \ce{Fe^{2+}_{(aq)i}}} = 3{,}0 \times 10^{-3} mol et n_{\ce{H2O2^_{(l)i}}} = 2{,}0 \times 10^{-3} mol, le mélange est-il stœchiométrique ?
Pour déterminer si le mélange est dans les proportions stœchiométriques, il faut vérifier que les rapports des quantités de matières initiales par leurs coefficients stœchiométriques \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont bien égaux.
Dans ce cas, cela donne :
- \dfrac{n_{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}}{2}=\dfrac{3{,}0\times10^{-3}}{2}=1{,}5\times10^{-3}
- \dfrac{n_{ \ce{H2O2_{(l)}}}}{1}=\dfrac{2{,}0\times10^{-3}}{1}=2{,}0\times10^{-3}
Les rapports \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} ne sont pas égaux donc le mélange n'est pas stœchiométrique.
Soit l'équation équilibrée de la réaction chimique suivante :
\ce{Cu_{(s)}}+\ce{2Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+\ce{2Ag_{(s)}}
Sachant que les quantités de matière initiales sont n_{\ce{Ag^{+}_{(aq)i}}} = 2{,}0 \times 10^{-3} mol et n_{\ce{Cu^_{(s)i}}} = 3{,}0 \times 10^{-3} mol, le mélange est-il stœchiométrique ?
Pour déterminer si le mélange est dans les proportions stœchiométriques, il faut vérifier que les rapports des quantités de matières initiales par leurs coefficients stœchiométriques \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont bien égaux.
Dans ce cas, cela donne :
- \dfrac{n_{\ce{Ag^{+}_{(aq)}}}}{2}=\dfrac{2{,}0\times10^{-3}}{2}=1{,}0\times10^{-3}
- \dfrac{n_{\ce{Cu_{(s)}}}}{1}=\dfrac{3{,}0\times10^{-3}}{1}=3{,}0\times10^{-3}
Les rapports \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} ne sont pas égaux donc le mélange n'est pas stœchiométrique.
Soit l'équation équilibrée de la réaction chimique suivante :
\ce{CO2_{(g)}}+\ce{3H2_{(g)}}\ce{->}\ce{CH3OH_{(g)}}+\ce{H2O_{(g)}}
Sachant que les quantités de matière initiales sont n_{\ce{CO2_{(g)i}}} = 4{,}0 mol et n_{\ce{H2^_{(g)i}}} = 6{,}0 mol, le mélange est-il stœchiométrique ?
Pour déterminer si le mélange est dans les proportions stœchiométriques, il faut vérifier que les rapports des quantités de matières initiales par leurs coefficients stœchiométriques \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont bien égaux.
Dans ce cas, cela donne :
- \dfrac{n_{\ce{CO2_{(g)}}}}{1}=\dfrac{4{,}0}{1}=4{,}0
- \dfrac{n_{ \ce{H2_{(g)}}}}{3}=\dfrac{6{,}0}{3}=2{,}0
Les rapports \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} ne sont pas égaux donc le mélange n'est pas stœchiométrique.
Soit l'équation équilibrée de la réaction chimique suivante :
\ce{CuSO4_{(aq)}}+\ce{Zn_{(s)}}\ce{->}\ce{Cu_{(s)}}+\ce{ZnSO4_{(aq)}}
Sachant que les quantités de matière initiales sont n_{\ce{CuSO4_{(aq)i}}} = 2{,}0 \times 10^{-4} mol et n_{\ce{Zn^_{(s)i}}} = 2{,}0 \times 10^{-4} , le mélange est-il stœchiométrique ?
Pour déterminer si le mélange est dans les proportions stœchiométriques, il faut vérifier que les rapports des quantités de matières initiales par leurs coefficients stœchiométriques \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont bien égaux.
Dans ce cas, cela donne :
- \dfrac{n_{\ce{CuSO4_{(aq)}}}}{1}=\dfrac{2{,}0\times10^{-4}}{1}=2{,}0\times10^{-4}
- \dfrac{n_{\ce{Zn_{(s)}}}}{1}=\dfrac{2{,}0\times10^{-4}}{1}=2{,}0\times10^{-4}
Les rapports \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont égaux donc le mélange est stœchiométrique.
Soit l'équation équilibrée de la réaction chimique suivante :
\ce{CH4_{(g)}}+\ce{2O2_{(g)}}\ce{->}\ce{CO2_{(g)}}+\ce{2H2O_{(g)}}
Sachant que les quantités de matière initiales sont n_{\ce{CH4_{(g)i}}} = 3{,}0 \times 10^{-3} mol et n_{ \ce{O2^_{(g)i}}} = 6{,}0 \times 10^{-3} mol, le mélange est-il stœchiométrique ?
Pour déterminer si le mélange est dans les proportions stœchiométriques, il faut vérifier que les rapports des quantités de matières initiales par leurs coefficients stœchiométriques \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont bien égaux.
Dans ce cas, cela donne :
- \dfrac{n_{\ce{CH4_{(g)}}}}{1}=\dfrac{3{,}0\times10^{-3}}{1}=3{,}0\times10^{-3}
- \dfrac{n_{ \ce{O2_{(g)}}}}{2}=\dfrac{6{,}0\times10^{-3}}{2}=3{,}0\times10^{-3}
Les rapports \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont égaux donc le mélange est stœchiométrique.
Soit l'équation équilibrée de la réaction chimique suivante :
\ce{C3H8_{(g)}}+\ce{3O2_{(g)}}\ce{->}\ce{3CO2_{(g)}}+\ce{4H2O_{(g)}}
Sachant que les quantités de matière initiales sont n_{\ce{C3H8_{(g)i}}} = 2{,}0 mol et n_{\ce{O2^_{(g)i}}} = 6{,}0 mol, le mélange est-il stœchiométrique ?
Pour déterminer si le mélange est dans les proportions stœchiométriques, il faut vérifier que les rapports des quantités de matières initiales par leurs coefficients stœchiométriques \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont bien égaux.
Dans ce cas, cela donne :
- \dfrac{n_{\ce{C3H8_{(g)}}}}{1}=\dfrac{2{,}0}{1}=2{,}0
- \dfrac{n_{ \ce{O2_{(g)}}}}{3}=\dfrac{6{,}0}{3}=2{,}0
Les rapports \dfrac{n_{i}}{\nu_{i}} sont égaux donc le mélange est stœchiométrique.