Etudier une pileProblème

On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions argent et cuivre. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :

\ce{Cu_{(s)}} + 2\ce{Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ce{Ag_{(s)}}

Les ions \ce{Ag^{+}_{(aq)}} proviennent d'une solution de nitrate d'argent \ce{AgNO3} et les ions \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} d'une solution de sulfate de cuivre \ce{CuSO4}.

Quels sont les couples oxydants/réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile ?

Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment ?

Quel est le schéma correct de la pile ?

Sur quel schéma le sens des électrons dans les fils est-il correctement représenté ?

PrécédentSuivant