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Dernière modification : 01/06/2026 - Conforme au programme 2025-2026
Le numéro atomique d'un élément chimique permet de déterminer sa configuration électronique et ainsi de déterminer son schéma de Lewis.
Déterminer le schéma de Lewis l'atome de fluor (\ce{F}) dont le numéro atomique est Z=9.
Écrire la configuration électronique de l'élément chimique
À partir de son numéro atomique, on écrit la configuration électronique de l'élément chimique.
Puisque le numéro atomique du soufre est Z=9, cet élément chimique possède 9 électrons et sa configuration électronique est :
1s2 2s2 2p5
En déduire le nombre d'électrons de valence de l'élément chimique
On en déduit le nombre d'électrons de valence de l'élément chimique, sachant qu'il s'agit des électrons de sa dernière couche électronique.
D'après la configuration électronique 1s2 2s2 2p5, la couche de valence du fluor est la couche « 2 » qui compte 7 électrons. L'atome de fluor possède donc 7 électrons de valence.
Déterminer le nombre de liaisons covalentes que doit établir l'élément chimique
On détermine le nombre de liaisons covalentes que doit établir l'élément chimique pour être stable.
Pour obtenir une configuration électronique stable en « 2s2 2p6 », l'atome de fluor doit établir une liaison covalente.
En déduire le nombre de doublets non liants porté par l'atome
On en déduit le nombre de doublets non liants porté par l'atome en divisant par deux le nombre d'électrons de valence non impliqués dans des liaisons covalentes.
L'atome de fluor possèdant 7-1=6 électrons de valence non impliqués dans des liaisons covalentes, il porte \dfrac{6}{2}=3 doublets non liants.
Représenter le schéma de Lewis de l'atome
On représente le schéma de Lewis de l'atome en dessinant autour du symbole de l'atome :
- un point pour chaque électron de valence qui sera impliqué dans une liaison covalente ;
- des tirets pour chaque doublet non liant.
On doit dessiner autour du symbole \ce{F} du fluor :
- un point, car cet élément chimique doit établir une liaison covalente ;
- trois tirets, car cet élément chimique possède trois doublets non liants.
D'où la représentation de Lewis suivante :
Les électrons célibataires et les doublets non liants peuvent être placés différemment, tant que leur nombre n'est pas modifié.
Voici d'autres représentations possibles du schéma de Lewis de l'atome de fluor :
On peut aussi obtenir le schéma de Lewis d'un élément chimique répartissant ses électrons de valence autour de son symbole et en suivant les consignes suivantes :
- les électrons de valence doivent être placés sur l'un des quatre côtés autour du symbole ;
- les électrons de valence s'associent pour former des doublets non liants seulement quand les quatre côtés sont déjà occupés.
On doit répartir les sept électrons de valence autour du symbole de l'atome de fluor.
On commence par occuper les quatre côtés disponibles par des électrons célibataires :
Ensuite, avec les trois électrons restants, on forme les doublets non liants. Il reste donc un électron de valence célibataire :
