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Dernière modification : 24/08/2026 - Conforme au programme 2026-2027
Il est possible de déterminer la formule de l'ion stable formé par un élément chimique à l'aide de sa position dans le tableau périodique.
Déterminer la formule de l'ion stable formé par l'élément phosphore, de symbole \ce{P}.
On donne le tableau périodique des éléments chimiques :
Repérer le symbole de l'élément chimique dans le tableau périodique
On repère le symbole de l'élément chimique dans le tableau périodique.
L'élément chimique phosphore est situé sur la 3e ligne et dans la 3e colonne du bloc p du tableau périodique (les colonnes grisées concernant les éléments de transition n'étant pas comptées) :
En déduire la configuration électronique de l'élément chimique
On déduit la configuration électronique de l'élément chimique à partir de sa position dans le tableau périodique.
L'élément chimique phosphore étant situé sur la 3e ligne et dans la 3e colonne du bloc p du tableau périodique, sa configuration électronique est :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Rappeler le critère de stabilité
On rappelle le critère de stabilité que doit respecter l'ion formé par un élément chimique pour être stable.
Pour être stable, l'ion formé par un élément chimique doit avoir sa couche de valence (1, 2 ou 3) complète.
Déterminer le nombre d'électrons que l'élément chimique doit perdre ou gagner
À partir de la configuration électronique de l'élément chimique et du critère de stabilité, on détermine le nombre d'électrons qu'il doit perdre ou gagner.
Pour compléter sa couche de valence qui est 3s2 3p3, l'élément phosphore doit gagner 3 électrons et ainsi acquérir une configuration électronique stable en 3s2 3p6.
En déduire la formule de l'ion stable formé
On en déduit la formule de l'ion stable formé par l'élément chimique.
Puisque l'élément phosphore doit gagner 3 électrons pour former un ion stable, la formule de celui-ci est : \ce{P^{3-}}.