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Dernière modification : 01/06/2026 - Conforme au programme 2025-2026
Repérer un élément chimique dans le tableau périodique permet de déterminer son nombre d'électrons de valence.
À l'aide du tableau périodique donné, déterminer le nombre d'électrons de valence du soufre, qui est l'élément chimique de symbole \ce{S}.
Repérer l'élément chimique dans le tableau périodique
On repère l'élément chimique dans le tableau périodique à l'aide de son symbole.
Dans le tableau périodique, on repère l'élément chimique de symbole soufre dans la 3e ligne et la 4e colonne du bloc p.
En déduire la configuration électronique de l'élément chimique
On en déduit la configuration électronique de l'élément chimique en sachant que :
- le numéro de la ligne donne le numéro de la couche de valence de l'atome ;
- le nom du bloc et le numéro de la colonne donnent le type de la dernière sous-couche électronique et le nombre d'électrons qu'elle contient ;
- les sous-couches électroniques précédentes sont complètement remplies.
Ici :
- le soufre est sur la 3e ligne du tableau périodique, sa couche de valence de l'atome est la 3 ;
- le soufre est sur la 4e colonne du bloc p, sa configuration électronique finit en « p4 ».
La dernière sous-couche électronique du soufre est donc « 3p4 ».
Ses sous-couches précédentes, 1s, 2s, 2p et 3s étant complètement remplies, sa configuration électronique est donc :
1s22s22p63s23p4
Compter le nombre d'électrons de valence
On compte, dans la configuration électronique obtenue, le nombre d'électrons de valence, sachant que ceux sont les électrons présents sur la dernière couche électronique.
Dans la configuration électronique du soufre, la dernière couche électronique occupée par des électrons est la couche 3, composée des sous-couches 3s et 3p.
D'après l'écriture « 3s23p4 », la couche de valence du soufre contient 2+4=6 électrons.
Le soufre possède donc 6 électrons de valence.