Etudier la réaction de l'ion cuivre (II) avec le zinc Problème

Dans un bécher contenant 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II à 1,1 mol.L−1, on introduit une plaque de zinc de 6,0 g.

Il se forme des ions \ce{Zn^{2+}} et du cuivre métallique.

Quels sont les réactifs et les produits de la réaction ?

Par déduction, quelle est l'équation de la réaction ?

Quelles sont les quantités de matières à l'état initial sachant que la masse molaire du zinc est de 65,4 g.mol−1 ?

D'après la question précédente, quel est le réactif limitant ?

Quelles sont les quantités de matières à l'état final ?

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