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Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement

Difficulté
5-10 MIN
5 / 6

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.

Équation de la réaction\(\displaystyle{\ce{CH4_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{2O2_{(g)}}\ce{->}}\)\(\displaystyle{\ce{CO2_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{2H2O_{(g)}}}\)
État du systèmeAvancement x (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{CH4_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{CO2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{H2O_{(g)}}}}\) (mol)
État initial03,06,000
État en cours de réaction x3,0 − x6,0 − 2xx2x
État final xmax3,0 − xmax6,0 − 2xmaxxmax2xmax
1

Calculer l'avancement maximal (xmax) correspondant à la disparition de \(\displaystyle{\ce{CH4_{(g)}}}\).

2

Calculer l'avancement maximal (xmax) correspondant à la disparition de \(\displaystyle{\ce{O2_{(g)}}}\).

3

Déduire des questions précédentes le réactif limitant.

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