Première S 2016-2017

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Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\(\displaystyle{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+\ce{Zn_{(s)}}\ce{->}\ce{Fe_{(s)}}+\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}}\)

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

  • \(\displaystyle{n_{\ce{Zn}}=3,5 \times 10^{-2}}\) mol
  • \(\displaystyle{n_{\ce{Fe^{2+}}}=3,0 \times 10^{-2}}\) mol
1

Calculer le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique \(\displaystyle{\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}}\) pour les ions fer II.

2

Calculer le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stoechiométrique \(\displaystyle{\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}}\) pour le zinc.

3

Déduire des questions précédentes le réactif limitant.

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