Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement Exercice

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous.

Équation de la réaction \(\displaystyle{\ce{C3H8_{(g)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{5O2_{(g)}}\ce{->}}\) \(\displaystyle{\ce{3CO2_{(g)}}+}\) \(\displaystyle{\ce{4H2O_{(g)}}}\)
État du système Avancement x (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{C3H8_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{CO2_{(g)}}}}\) (mol) \(\displaystyle{n_{\ce{H2O_{(g)}}}}\) (mol)
État initial 0 1 5 0 0
État en cours de réaction x 1 − x 5 − 5x 3x 4x
État final xmax 1 − xmax 5 − 5xmax 3xmax 4xmax

Calculer l'avancement maximal (xmax) correspondant à la disparition de \(\displaystyle{\ce{C3H8_{(g)}}}\).

Calculer l'avancement maximal (xmax) correspondant à la disparition de \(\displaystyle{\ce{O2_{(g)}}}\).

Déduire des questions précédentes le réactif limitant.

énoncé précédent