Sommaire
1Rappeler la relation liant les concentrations molaire et en masse 2Repérer la concentration donnée 3Convertir éventuellement la concentration donnée 4Repérer la masse molaire du soluté 5Isoler, le cas échéant, la concentration à déterminer 6Effectuer l'application numérique Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
Connaître la masse molaire du soluté d'une solution peut permettre de déterminer sa concentration molaire à partir de sa concentration en masse et inversement.
La concentration massique d'une solution de glucose est de 36 \text{ mg.L}^{-1}, quelle est sa concentration molaire ?
Donnée : la masse molaire du glucose est de 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
.
Rappeler la relation liant les concentrations molaire et en masse
On rappelle la relation liant les concentrations molaire et en masse d'une solution.
La relation liant les concentrations molaire C et en masse C_m d'une solution est la suivante :
C_{\text{(mol.L}^{-1})} = \dfrac{C_{\text{m (g.L}^{-1})}}{M_{\text{(g.mol}^{-1})}}
M étant la masse molaire du soluté.
Repérer la concentration donnée
On repère, dans l'énoncé, la concentration qui est donnée.
Ici, l'énoncé donne la concentration en masse de la solution :
C_m = 36 \text{ mg.L}^{-1}
Convertir éventuellement la concentration donnée
Le cas échéant, on convertit la concentration donnée afin qu'elle soit exprimée dans son unité légale :
- le mole par litre \text{ mol.L}^{-1} pour une concentration molaire ;
- le gramme par litre \text{ g.L}^{-1} pour une concentration en masse.
Ici, il faut convertir la concentration en masse :
C_m = 36 \text{ mg.L}^{-1} = 36.10^{-3} \text{ g.L}^{-1}
Repérer la masse molaire du soluté
On repère, dans l'énoncé, la masse molaire du soluté.
La masse molaire du soluté donnée par l'énoncé est :
M = 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}
Isoler, le cas échéant, la concentration à déterminer
Si la concentration à déterminer est la concentration en masse, on l'isole à partir de la relation précédente.
Ici, la concentration à déterminer est la concentration molaire, elle est déjà isolée.
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique, la concentration obtenue étant exprimée dans son unité légale et étant écrite avec autant de chiffres significatifs que la donnée qui en a le moins.
D'où :
C_{\text{(mol.L}^{-1})} = \dfrac{36.10^{-3}}{180{,}0}
C = 2{,}0.10^{-4} \text{ mol.L}^{-1}