Sommaire
1Rappeler la relation qui lie la quantité de matière, la masse et la masse molaire d'une espèce chimique solide ou liquide 2Repérer les deux grandeurs données 3Isoler la grandeur recherchée 4Convertir, le cas échéant 5Effectuer l'application numérique Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
La relation qui lie la quantité de matière, la masse et la masse molaire d'une espèce chimique solide ou liquide permet de déterminer une de ses grandeurs quand on connaît les deux autres.
On considère un échantillon de 250 \text{ mmol} de cyclohexane qui est un liquide composé de molécules de masse molaire 84{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
Déterminer la masse de cet échantillon.
Rappeler la relation qui lie la quantité de matière, la masse et la masse molaire d'une espèce chimique solide ou liquide
On rappelle la relation qui lie la quantité de matière, la masse et la masse molaire d'une espèce chimique solide ou liquide.
La relation qui lie la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M d'une espèce chimique solide ou liquide est la suivante :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{m_{\text{(g)}}}{M_{\text{(g.mol}^{-1})}}
Repérer les deux grandeurs données
On repère les deux grandeurs données.
Ici, l'énoncé donne :
- la quantité de matière : n=250 \text{ mmol} ;
- la masse molaire : M=84{,}0 \text{ g.mol}^{-1}.
Isoler la grandeur recherchée
On isole la grandeur que l'on doit déterminer.
Il faut isoler la masse de l'échantillon :
n_{\text{(mol)}} = \dfrac{m_{\text{(g)}}}{M_{\text{(g.mol}^{-1})}} \Leftrightarrow m_{\text{(g)}} = n_{\text{(mol)}} \times M_{\text{(g.mol}^{-1})}
Convertir, le cas échéant
Le cas échéant, on convertit les grandeurs afin que :
- la quantité de matière soit exprimée en moles (\text{mol}) ;
- la masse soit exprimée en grammes (\text{g}) ;
- la masse molaire soit exprimée en grammes par mole (\text{g.mol}^{-1}).
Ici, il faut convertir la quantité de matière car elle est donnée en millimoles (\text{mmol}) :
n=250 \text{ mmol} =250.10^{-3} \text{ mol}
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique, le résultat devant être écrit avec autant de chiffres significatifs que la donnée qui en a le moins et exprimé dans les unités légales :
- la quantité de matière en en moles (\text{mol}) ;
- la masse en grammes (\text{g}) ;
- la masse molaire en grammes par mole (\text{g.mol}^{-1}).
D'où :
m_{\text{(g)}}=250.10^{-3} \times 84{,}0
m=21{,}0 \text{ g}