Sommaire
1Rappeler la relation liant la masse du soluté à la concentration et au volume de la solution 2Repérer les grandeurs données 3Convertir, le cas échéant 4Effectuer l'application numérique Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 28/08/2025 - Conforme au programme 2025-2026
Lorsqu'on doit préparer une solution par dissolution, connaître la masse molaire du soluté, la concentration et le volume de la solution à préparer permet de déterminer la masse de soluté à peser.
On souhaite préparer 250 \text{ mL} d'une solution de glucose de concentration C=4{,}0.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}. Quelle masse de glucose faut-il dissoudre ?
Donnée :
La masse molaire du glucose est de 180{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
Rappeler la relation liant la masse du soluté à la concentration et au volume de la solution
On rappelle la relation liant la masse du soluté à la concentration et au volume de la solution.
La masse à peser pour effectuer une dissolution est donnée par la formule suivante :
m_{\text{(g)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}} \times M_{\text{(g.mol}^{-1})}
Repérer les grandeurs données
On repère, dans l'énoncé, les grandeurs données, parmi :
- la masse molaire du soluté M ;
- la concentration de la solution à préparer C ;
- le volume de la solution à préparer V.
L'énoncé donne :
- la masse molaire du glucose M=180{,}0 \text{ g.mol}^{-1} ;
- la concentration de la solution à préparer C=4{,}0.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} ;
- le volume de la solution à préparer V=250 \text{ mL}.
Convertir, le cas échéant
Le cas échéant, on convertit les grandeurs afin que :
- la masse molaire du soluté soit exprimée en grammes par mole ( \text{g.mol}^{-1}) ;
- la concentration la solution à préparer soit exprimée en moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) ;
- le volume de la solution à préparer soit exprimée en litres ( \text{L}).
Ici, il faut convertir le volume de la solution car il est donné en milliltres (\text{mL}) :
V=250 \text{ mL} =250.10^{-3} \text{ L}
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique, la masse obtenue devant être écrite avec autant de chiffres significatifs que la donnée qui en a le moins et exprimée en grammes (\text{g}).
D'où :
m_{\text{(g)}} = 4{,}0.10^{-3} \times 250.10^{-3} \times 180{,}0
m= 0{,}18 \text{ g}