Première S 2016-2017

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Etudier une pile

On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions argent et cuivre. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :

\(\displaystyle{\ce{Cu_{(s)}} + 2\ce{Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ce{Ag_{(s)}}}\)

Les ions \(\displaystyle{\ce{Ag^{+}_{(aq)}}}\) proviennent d'une solution de nitrate d'argent \(\displaystyle{\ce{AgNO3}}\) et les ions \(\displaystyle{\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}}\) d'une solution de sulfate de cuivre \(\displaystyle{\ce{CuSO4}}\).

1

Donner les couples oxydants / réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile.

2

Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment ? Écrire les demi-équations rédox associées, préciser les espèces chimiques captant ou cédant des électrons.

3

Réaliser un schéma de la pile en légendant les espèces chimiques présentes dans chaque compartiment.

4

Indiquer le sens des électrons dans les fils. Déduire la polarisation de la pile.

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