Etudier une pile Problème

On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions argent et fer. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :

\ce{Fe_{(s)}} + 3\ce{Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3\ce{Ag_{(s)}}

Les ions \ce{Ag^{+}_{(aq)}} proviennent d'une solution de nitrate d'argent \ce{AgNO3} et les ions \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} d'une solution de chlorure de fer \ce{FeCl3}.

Quels sont les couples oxydants/réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile ?

Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment ?

Quel est le schéma correct de la pile ?

Sur quel schéma le sens des électrons dans les fils est-il correctement représenté ?

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