Etudier une pile Problème

On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions cuivre et le fer. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :

\ce{Fe_{(s)}} + \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + \ce{Cu_{(s)}}

Les ions \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} proviennent d'une solution de sulfate de cuivre \ce{CuSO4} et les ions \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} d'une solution de chlorure de fer \ce{FeCl2}.

Quels sont les couples oxydants/réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile ?

Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment et quelles sont les espèces chimiques captant ou cédant des électrons ?

Quelles sont les demi-équations rédox associées ?

Quel schéma est correctement légendé ?

Quel schéma représente le sens correct des électrons dans les fils ainsi que la polarisation de la pile ?

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