Etudier une pile Problème

On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions argent et l'aluminium. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :

\ce{Al_{(s)}} + 3\ce{Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Al^{3+}_{(aq)}} + 3\ce{Ag_{(s)}}

Les ions \ce{Al^{3+}_{(aq)}} proviennent d'une solution de chlorure d'aluminium \ce{AlCl3} et les ions \ce{Ag^{+}_{(aq)}} d'une solution de nitrate d'Argent \ce{AgNO3}.

Quels sont les couples oxydants/réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile ?

Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment et quelles sont les espèces chimiques captant ou cédant des électrons ?

Quelles sont les demi-équations rédox associées ?

Quel schéma est correctement légendé ?

Quel schéma représente le sens correct des électrons dans les fils ainsi que la polarisation de la pile ?

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