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Calculer le volume d'un gaz à partir de la quantité de matière Exercice

Difficulté
5-10 MIN
1 / 2
1

On dispose d'une bouteille de plongée pouvant fournir 1,5 mole de dioxygène.
Quel est le volume correspondant dans les CNTP (donc le volume qu'occupera le gaz une fois libéré) ?

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

2

On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant \(\displaystyle{5,0\times10^{-2}}\) mol de ce gaz.
Quel est le volume correspondant dans les CNTP ?

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

3

On lance un ballon-sonde atmosphérique contenant 420 moles d'hélium.
Quel est le volume correspondant dans les CNTP ?

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

4

Un camion-citerne transporte 125 moles d'un gaz que l'on considérera comme parfait.
Quel est le volume correspondant dans les CSTP ?

On rappelle que dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 24,0 litres par mole.

5

On dispose d'une bouteille qui contient 83,8 moles d'eau.
Quel est le volume correspondant à température ambiante ?

Dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire de l'eau est de \(\displaystyle{1,79\times10^{-2}}\) litres par mole.

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