On dispose d'une bouteille de plongée pouvant fournir 20 litres de dioxygène.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac V{V_{m}}
Or on sait que :
- V=20 L
- V_{M}=22{,}4 L.mol-1 dans les CNTP
Donc en faisant l'application numérique :
n= \dfrac{20 }{22{,}4}=8{,}9\times10^{-1} mol
Il y a 8{,}9\times10^{-1} moles de dioxygène dans une bouteille de 20 L.
On lance un ballon-sonde atmosphérique contenant 10,0 m3 d'hélium.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac V{V_{m}}
Or on sait que :
- V=10{,}0 m3 =10{,}0\times10^{3} L
- V_{M}=22{,}4 L.mol-1 dans les CNTP
Donc en faisant l'application numérique :
n= \dfrac{10{,}0\times10^{3} }{22{,}4}=446 mol
Il y a 446 moles d'hélium dans le ballon-sonde.
On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant 1,00 dm3 de ce gaz.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac V{V_{m}}
Or on sait que :
- V = 1,00 dm3 = 1,00 L
- V_{M}=22{,}4 L.mol-1 dans les CNTP
Donc en faisant l'application numérique :
n= \dfrac{1{,}00 }{22{,}4}=4{,}46\times10^{-2} mol
Il y a 4{,}46\times10^{-2} moles de néon dans le tube.
Une citerne contient 3000 litres d'un gaz que l'on considérera comme parfait.
On rappelle que dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 24,0 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CSTP ?
On sait que la quantité de matière se calcule de la manière suivante :
n=\dfrac V{V_{m}}
Or on sait que :
- V=3\ 000 L
- V_{M}=24{,}0 L.mol-1 dans les CSTP
Donc en faisant l'application numérique :
n= \dfrac{3\ 000 }{24{,}0}=125 mol
Il y a 125 moles de gaz dans la citerne.