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Calculer une quantité de matière à partir d'un volume Exercice

Difficulté
5-10 MIN
1 / 2
1

On dispose d'une bouteille de plongée pouvant fournir 20 litres de dioxygène. Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

2

On lance un ballon-sonde atmosphérique contenant 10,0 m3 d'hélium. Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

3

On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant 1,00 dm3 de ce gaz. Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.

4

Une citerne contient 3000 litres d'un gaz que l'on considérera comme parfait. Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CSTP ?

On rappelle que dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 24,0 litres par mole.

5

On dispose d'un bidon d'eau de 5,00 litres. Quelle est la quantité de matière correspondante à température ambiante ?

Dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire de l'eau est de \(\displaystyle{1,79\times10^{-2}}\) litres par mole.

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